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主要酸溶剂性质

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发表于 2010-11-11 22:10:25 | 显示全部楼层 |阅读模式
主要酸溶剂性质
发表时间:2007-7-5 22:01:26

1.盐酸:最高沸点108C,强酸性,弱还原性,氯离子具有络合性,在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性,大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸:最高沸点121C,强酸性,强氧化性,其盐几乎均能溶解于水,适应于易分解样品的处理,也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸:最高沸点338C,强酸性,强脱水能力,可以溶解有机物,在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高,因此也用于分析过程中的赶酸,也可以和其他酸混合进行样品消解。碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸:最高沸点203C(含高氯酸72%),是最强的酸,强氧化剂,热的农高氯酸也是强性脱水剂,其盐几乎都能溶于水,适合含脂肪或碳类样品的消解,也可以和其他酸混合进行生物样品消解。不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。前边已有专题专门作过讨论。
5.磷酸:最高沸点213C,中强酸,磷酸跟也有络合性,热的浓磷酸具有很强的分辨能力,能溶解很难溶的金属类废渣,适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水,一般很少用磷酸做消解试剂。但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸:最高沸点120C,对硅.铝、铁有很强的络合能力,主要分解土壤,陶瓷,玻璃、植物根茎及中药等含硅样品,分解产生挥发性的四氟化硅,与硼、砷,钼等能形成挥发性的氟化物,也可以和其他酸混合进行样品消解。消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2。
8.硫酸+双氧水(10+1):可以消解植物,将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入,注意铅与硫酸钙共沉淀有损失,Ge,As,Ru,SE也有损失。
9.硝酸+双氧水(4+1):消解植物样品,先用硝酸低温分解,蒸发近干,再加双氧水。
10硝酸+高氯酸(3+2):消解蛋白质和碳氢化合物,不适合消解脂肪质,爆炸的可能性小,铅在消解过程无损失,
11.硫酸+硝酸+高氯酸(1+3+1):消解蛋白质和碳氢化合物,脂肪以及煤。注意控制温度,就没有爆炸的危险性,As,Sb,Hg,Au,Fe不损失,也可以先用硝酸硫酸处理,再用高氯酸处理。
12.硝酸+盐酸+高氯酸(1+3+4):可以用于处理生物样品,也可先用硝酸盐酸处理再加高氯酸。
13. HCl:HNO3=3:1 王水需现配现用。王水可用来溶解许多金属和合金,其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属,但无法有效的加以完全溶解。除王水外,硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用, 所谓的勒福特(Lefort)王水,也叫逆王水,是三份硝酸与一份盐酸的混合物。可用来溶解氧化硫和黄铁矿。
14. HN03 、HCl、HF混酸:先配制王水(HCl:HN03=4:1,v/v),再将wang水:HF=7:3(v/v)配制。或者以HN03:HCI:HF=5:15:3配制(v/v)。这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。
15.H2S04:H3P04:常用的比例为1:1(v/v)此种混合酸可在低压下产生极高的温度,因此要小心使用。H3P04的作用是充当助溶剂。用于消解陶瓷,尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等。
16.HN03:HF:常用比例为5:1(v/v)用其他方法很难处理的一些金属和合金,能与这种混合酸反应而被溶解。这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效,也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及钨矿石、硫化物矿石及各种硅酸盐。
17.HN03:H2S04: 常用的比例为1:1(v/)这种混酸的最高温度仅比单纯HN03时的最高温度高10℃左右。高温条件下,易于形成硫酸盐络合物,还具有脱水和氧化的性质。通常在完成最初的消化后,可加入H2O2 以完成消化。但是,只有当液量减少且冒S02气体后才能添加H202 。用它消解的样品有:聚合物、脂肪及有机物质。
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